Les électrolytes et les non-électrolytes sont les deux composés chimiques qui sont classés en fonction de leur nature conductrice et non conductrice à travers la solution aqueuse. La différence significative entre les électrolytes et les non électrolytes est que les électrolytes sont les composés chimiques dont la solution aqueuse Permet la conduction. Au contraire, les non-électrolytes sont ces composés chimiques dont la solution aqueuse est de nature non conductrice.
Cet article vous fournira l’idée de la façon dont les électrolytes se différencient des non-électrolytes. Mais avant cela, jetez un œil au contenu inclusif dans cet article.
Contenu: électrolytes vs non électrolytes
- Graphique de comparaison
- Définition
- Différences clés
- Conclusion
Graphique de comparaison
| Base de comparaison | Électrolytes | Non électrolytes |
|---|---|---|
| Basique | Ces composés chimiques se décomposent complètement en ions. | Ces composés chimiques ne se décomposent jamais complètement en ions. |
| Nature | Conducteur | Non conducteur |
| Type de liaison | Lien ionique | Liaison covalente |
| Composition | Acides, bases et sels | Composé en carbone, sucre |
| Type composé | Polaire | Non polaire |
| Exemple | Sodium, potassium, magnésium, etc. | Glucose, éthanol, etc. |
Définition des électrolytes
Une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans le solvant, produit une solution qui est de nature électrique électrolyte. Les acides, les bases et les sels sont les électrolytes les plus familiers.
Généralement, lorsque ceux-ci sont dissous dans l’eau, il devient complètement ionisé. Cela signifie que les cations et les anions sont séparés lorsque la substance est dissoute et se disperse correctement dans le solvant.
Dans une solution, il existe dans un état électriquement neutre, mais lorsqu’un certain potentiel électrique est appliqué, les cations présentes dans la solution sont attirées vers l’électrode négative tandis que les anions se déplacent vers l’électrode positive. Et ce mouvement des cations et des anions vers l’électrode respective entraîne le flux de courant, ce qui le rend électriquement conducteur.
Les électrolytes sont vraiment importants pour le bon fonctionnement du corps humain. Ainsi, il doit être consommé en montant adéquat. De plus, dans le corps humain, des électrolytes se trouvent dans le sang, la sueur et l’urine.
Les électrolytes maintiennent principalement l’équilibrage dans l’environnement interne du corps. Ainsi, sont utilisés dans le fonctionnement du système nerveux avec le fonctionnement musculaire. En outre, utilisé pour garder le corps hydraté et maintenir un niveau de pH approprié. Par conséquent, le déséquilibre des électrolytes dans le corps n’est pas bon pour la santé et cela peut entraîner des maux de tête, une fatigue, une faiblesse musculaire, un engourdissement, un rythme cardiaque irrégulier, etc.
Définition des non électrolytes
Les non électrolytes sont des substances qui ne sont jamais complètement ionisées lorsqu’ils sont dissous dans une solution aqueuse. Cela implique que les non électrolytes ne se dissocient pas en ions lorsqu’ils sont dissous en solvant. Ainsi, l’ionisation complète ne se produit pas lorsque ces substances sont mélangées avec du solvant, donc elles sont incapables de posséder une nature conductrice.
Généralement, l’eau est connue pour être le solvant ionisant le plus important utilisé pour former des solutions électrolytiques ou non électrolytiques. Cependant, l’eau n’est pas le seul solvant utilisé à cet effet.
Contrairement aux électrolytes, lorsque les non électrolytes sont dissous dans une solution aqueuse, puis en raison de la présence d’une liaison covalente entre les molécules, il ne se décompose pas complètement en ions. En raison de l’ionisation incomplète, les cations et les anions ne sont pas séparés et donc même en présence d’un potentiel appliqué à l’extérieur, la conduction du courant électrique n’a pas lieu.
Ainsi, principalement le type de liaison qui est présent entre la structure moléculaire contrôle la dissociation des ions lorsqu’elle est présente dans la solution aqueuse.
Le sucre est un non électrolyte car une solution de sucre ne permet pas au courant électrique de le traverser.
Différences clés entre les électrolytes et les non électrolytes
- Le facteur clé de la différenciation entre les électrolytes et les non électrolytes peut être compris à l’aide de leurs noms. Les électrolytes agissent comme des conducteurs électriques lorsqu’ils sont présents dans une solution, au contraire, les non électrolytes ne possèdent jamais les caractéristiques comportementales du conducteur lorsqu’ils sont présents dans une solution.
- Les électrolytes lorsqu’ils sont dissous dans un solvant se décomposent complètement en ions, c’est-à-dire séparés en cations et anions. Contre, les non électrolytes lorsqu’ils sont dissous dans un solvant ne se décomposent jamais complètement en ions.
- La liaison qui existe entre les composés qui forment des électrolytes est de nature ionique. Cependant, généralement, les non électrolytes ont une liaison covalente entre les molécules.
- En raison de la présence de charges positives et négatives (car la différence d’électronégativité est entre 0,3 à 1,4) Dans les électrolytes, ceux-ci sont configurés comme des composés polaires. Bien qu’il n’y ait pas de différence significative dans l’électronégativité entre les molécules (la différence d’électronégativité ici est généralement 0 à 0,2) Ainsi, deux types différents de porteurs de charge n’existent pas, sont donc configurés comme des composés non polaires.
- Les composés qui présentent un comportement électrolytique sont le sodium, le potassium, le calcium, etc. tandis que les composés non électrolytiques sont du glucose, de l’éthanol, etc.
Conclusion
Ainsi, à partir de cette discussion, nous pouvons conclure que ces deux substances sont principalement classées en fonction de leur capacité à mener un courant électrique ou non. Mais en même temps, cette propriété de la substance montre de manière cruciale la dépendance du type de liaison existant entre la structure moléculaire de deux types de substances.