L’élément et le composé sont les deux principales classifications des molécules, c’est-à-dire l’entité qui compose toute question. La différence significative entre l’élément et le composé est que dans un élément, les molécules qui le composent sont constituées du même type d’atomes. Contre, les composés sont formés par la combinaison de divers éléments dans des proportions définies.
Les molécules forment la base des éléments et des composés. Avant de continuer, nous permettons d’abord de comprendre, Qu’est-ce qu’une molécule?
Une molécule est connue pour être la plus petite entité qui compose un élément ou un composé qui existe indépendamment dans des conditions normales. Les molécules affichent toutes les propriétés de la substance qu’elle forme.
Contenu: élément vs composé
- Graphique de comparaison
- Définition
- Différences clés
- Conclusion
Graphique de comparaison
| Base de comparaison | Élément | Composé |
|---|---|---|
| Basique | Ceux-ci sont formés en combinant les molécules formées par un type d’atomes similaires. | Ceux-ci sont formés par la combinaison de divers éléments composés de différents atomes. |
| Propriétés | La combinaison d’éléments qui forme un composé présentent des propriétés différentes de celles du composé réel. | Tout composé qui est formé en combinant divers éléments ne présente pas de propriétés similaires comme celle des éléments. |
| Rupture chimique | Ne pas exister | Exister |
| Représentation | Représenté symboliquement | Représenté par une formule chimique |
| Composition | Pur | Impur |
| Type d’atomes | Similaire | Différent |
| Séparé par | Numéro atomique | Ratio atomique |
| La plus petite entité individuelle | Atome | Molécule |
| Exemple | Fer, cuivre, oxygène, etc. | Eau, dioxyde de carbone, chlorure de sodium, etc. |
Définition de l’élément
Les éléments sont connus pour être les composants fondamentaux qui composent toute la question présente dans notre environnement. Tout processus chimique simple ne peut plus diviser une substance chimique. Il y a un total de 118 éléments chimiques présents jusqu’à aujourd’hui dont près de 20% ne sont pas naturellement présents mais sont préparés synthétiquement.
Les éléments chimiques sont composés d’atomes de type similaire, donc tous les atomes de la configuration ont le même nombre de protons ou ont le même nombre atomique. Pour un élément, il faut nécessairement considérer qu’il ne peut être subdivisé en aucune autre substance.
Exemple: Hydrogène, ozone, chlore, azote, soufre, etc.
Définition du composé
Les composés sont les molécules formées comme une combinaison complexe de divers éléments. Lorsque deux ou plusieurs éléments individuels sont combinés, les éléments individuels perdent quelque peu leurs propriétés respectives et le composé produit possède sa propre propriété caractéristique distincte.
Les éléments qui forment combiné le composé sont réunis par des liaisons covalentes ou ioniques. Pour former un composé, différents éléments dans les différentes compositions sont liés ensemble.
Supposons que nous considérons le composé méthane, avec la formule chimique ch4. Le méthane est un composé qui est formé comme une combinaison d’éléments du carbone et de l’hydrogène. À partir de la formule donnée du composé, le type d’élément constituant et la composition peuvent être déterminés. Ici pour le méthane, les éléments constitutifs sont du carbone et de l’hydrogène tandis que l’indice montre le nombre respectif d’atomes.
Exemple: Sel, peroxyde d’hydrogène, bicarbonate de soude, octane, etc.
Différences clés entre l’élément et le composé
- Les éléments et les composés sont principalement différenciés sur la base du formation des deux. Un élément est formé lorsque des atomes de types similaires sont combinés ensemble. Alors qu’un composé se forme lorsque les éléments sont combinés, mais les différents éléments de la composition utilisent des atomes distincts.
- À représenter Un élément, en général, des symboles sont utilisés tandis que pour représenter un composé, une formule chimique affichant chaque élément individuel avec composition est utilisée.
- La formation de molécules dans l’élément doit utiliser le même type d’atome. Cependant, ce n’est pas le cas avec les composés car ceux-ci sont formés lorsque divers éléments sont combinés et que chaque élément est composé d’atomes différents.
- Le la plus petite unité individuelle dans lequel un élément peut être brisé est un atome tandis que la plus petite entité individuelle dans laquelle un composé peut être divisé est une molécule.
- Afin de séparer divers éléments, le nombre atomique est utilisé mais les composés sont séparés par le rapport atomique.
- Un élément ne peut pas être chimiquement brisé et il est dit en ce qui concerne le fait que les atomes utilisés pour composer un élément sont du même type, donc leur division chimique n’est pas significativement possible.
Exemple: O2 = O + o
En divisant la molécule d’oxygène, deux atomes d’oxygène sont obtenus, donc la rupture n’est pas significative.
Au contraire, les composés soutiennent la rupture chimique en raison de la raison de ceux-ci en combinant divers éléments, la division chimique fournit donc une idée significative des propriétés associées.
Exemple: H20 = H + H + O
Ici, sur la division de la molécule d’eau, 3 éléments sont produits et sur les trois, 2 est d’hydrogène et 1 est d’oxygène. - Les éléments sont considérés comme substances pures En raison de la présence de types d’atomes similaires, mais les composés sont considérés comme substances impures comme différents types d’atomes.
- Les différents exemples d’éléments sont l’argon, l’hélium, l’oxygène, le fer, le cuivre, etc. Alors que les exemples de composés sont l’eau, l’ammoniac, le dioxyde de carbone, le glucose, le chlorure de sodium, etc.
Conclusion
Ainsi, à partir de cette discussion, on peut conclure que l’élément et le composé sont tous deux considérés comme une molécule, mais les éléments sont composés de types d’atomes similaires, mais les composés sont une combinaison d’éléments différents.