L’électronégativité et l’affinité électronique sont les deux propriétés chimiques associées aux éléments. La principale différence entre l’électronégativité et l’affinité électronique est que l’électronégativité est la propriété associée à la capacité d’attraction de l’électron vers un atome. Contre, l’affinité électronique est associée à la libération d’énergie lorsqu’un électron est ajouté à un atome. Ces deux propriétés seraient interdépendantes mais ne sont pas interchangeables.
Qu’est-ce qu’un électron?
L’électron est connu pour être un particule subatomique c’est de polarité négative. Il est parfois connu comme une particule chargée négativement d’un atome. Il est présent dans un état délimité ou un état libre dans un atome. Cela signifie qu’un électron à l’intérieur d’un atome peut être délimité à son noyau ou sans limite.
Les électrons dans un atome sont généralement présents dans des coquilles sphériques de différents rayons.
Le mouvement d’un électron d’un atome à un autre fait passer un courant à travers ce matériau. Un électron a une charge de valeur 1,69 * 10-19 C.
L’électronégativité et l’affinité électronique sont toutes deux associées quelque peu au mouvement des électrons. Ici, dans cet article, nous verrons la base de la différenciation entre l’électronégativité et l’affinité électronique.
Contenu: électronégativité vs affinité électronique
- Graphique de comparaison
- Définition
- Différences clés
- Conclusion
Graphique de comparaison
| Base de comparaison | Électronégativité | Affinité électronique |
|---|---|---|
| Basique | Attirer la tendance de l’atome. | Tendance de libération de l’énergie lorsque l’électron est ajouté. |
| Nature | Qualitatif | Quantitatif |
| Unité | Pauvre | KJ / mol |
| Associé à | Atome isolé | Un atome dans une molécule |
| Valeur maximale | Lorsque l’attraction de la force est élevée | Lorsque la charge nucléaire est plus. |
| Exemple | La plupart et les moindres éléments électronégatifs sont respectivement du fluor et du francium. | Les éléments d’affinité électronique les plus élevés et les plus bas sont respectivement le chlore et le néon. |
Définition de l’électronégativité
La propriété d’un atome d’un élément pour attirer des électrons est connue sous le nom d’électronégativité. Fondamentalement, ce n’est pas constant et cela est dû au fait que chaque élément n’attire pas l’électron avec la même force. Comme certains éléments attirent fortement les électrons tandis que d’autres ne le font pas.
Ainsi, différents éléments ont une électronégativité différente. Un élément qui possède une forte capacité d’attraction a une électronégativité élevée tandis que celle qui a une faible capacité d’attraction est moins électronégative. Ainsi, plus l’électronégativité est grande, plus l’électron est fortement tiré vers l’atome.
Une liaison covalente entre 2 atomes avec le même niveau d’électronégativité partage l’électron de manière égale.
Il a été proposé dans 1932 par Linus Pauling.
Définition de l’affinité électronique
Le changement d’énergie d’un atome qui est généralement causé par la libération d’énergie lorsqu’un électron est ajouté à lui est appelé affinité électronique. Plus simplement, l’énergie libérée lorsqu’un électron est gagné par l’atome en raison de la formation d’ions négatifs est appelé affinité électronique. L’affinité des électrons est liée à une réaction exothermique car lorsqu’un électron est ajouté, il dégage de l’énergie.
Maintenant, vous devez penser que la façon dont l’affinité électronique varie?
Ainsi, un atome de plus petite taille a une affinité électronique plus élevée. La raison derrière cela est que, dans un petit atome, l’électron dans la coquille la plus externe est étroitement lié au noyau par rapport à un grand atome.
Nous disons cela sur la base que lorsqu’un électron est étroitement limité à un atome, une grande quantité d’énergie est nécessaire pour la libérer. De la même manière, lorsqu’un électron est ajouté à un tel atome, une grande quantité d’énergie est libérée. Ainsi, l’affinité électronique sera plus élevée. Les électrons sont généralement transférés d’un atome à une autre et une affinité électronique est nécessaire pour le transfert d’électrons.
Différences clés entre l’électronégativité et l’affinité électronique
- La propriété par laquelle un électron est attiré par un atome est l’électronégativité. Alors que la propriété qui le permet, la libération d’énergie lorsqu’un électron est ajouté à l’atome est l’affinité électronique.
- L’électronégativité est de nature qualitative tandis que l’affinité électronique est de nature quantitative.
- L’électronagativité est une quantité sans unité, cependant, est généralement définie en termes de pause, celle qui a proposé le concept. Cependant, l’affinité électronique est mesurée en kJ / mol.
- L’électronégativité est plus élevée lorsque l’élément présente une forte capacité d’attraction, tandis que l’affinité électronique est plus élevée lorsque la charge nucléaire est plus élevée.
- La valeur de l’électronégativité se situe entre 0,7 à 3,98. Bien que l’affinité électronique soit réparée parce que l’électron libère une énergie presque similaire chaque fois qu’a ajouté à un atome.
- Le fluor est connu pour être l’élément le plus électronégatif tandis que le chlore est connu pour être un élément avec l’affinité électronique la plus élevée.
Conclusion
Ainsi, cette discussion conclut que l’électronégativité et l’affinité électronique sont cependant associées au mouvement de l’électron, car l’électronégativité est le résultat de l’attraction, l’affinité électronique est le résultat d’un changement d’énergie.